Calor y Termodinámica Duda sobre ejercicio de final
#1
Buenas tardes profe, tengo una duda sobre este ejercicio:
   
No entiendo por que la energia interna en B es menor que en A.
Gracias.
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#2
Hola Micaela,

En un GAS IDEAL, la energía interna al aumentar la temperatura, y viceversa (disminuye al disminuir la temperatura).

Matemáticamente: siempre se cumple, para un gas ideal:

DeltaU = n . cv . (Tfinal - Tinicial)
(donde se entiende que DeltaU = Ufinal - Unicial)

Entonces: lo que tenemos que saber es cuál de las dos temperaturas, A o B, es mayor... NO HACE FALTA CALCULARLAS por lo siguiente: para un gas ideal, es:

p.V = n.R . T

donde R es una constante universal (es siempre la misma), y n es el número de moles, pero para un mismo gráfico el n es el mismo, porque se trata de la misma masa que evoluciona entre A y B. O sea que n es el mismo para A y para B. Entonces: mirando esa igualdad, se ve que cuanto más grande el producto p.V, es más grande T.

Y eso lo ves fácilmente con las coordenadas del gráfico.

Avisáme si te queda alguna duda.

Saludos,
Miriam
Responder
#3
Gracias profe, ya lo entendi! Big Grin
Responder


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