Presiones parciales y Humedad Ejercicio de Final
#1
Buen Día, estaba solucionando este ejercicio pero no se si iba por buen camino pero me pide hallar la masa de vapor de agua aquí adjunto lo que llevo, pero como no se alcanza a ver muy bien copio el enunciado.

 *Ejercicio 6* Una habitación cerrada de 1 m3 de volumen a 20°C tiene una humedad relativa del 59%. La masa de vapor de agua que habrá que evaporar a temperatura constante dentro de dicho volumen para que comiencen a formarse gotas de rocío es de: (Datos: pVS(20°C) = 2,33 kPa y M (H2O) = 18 g/mol)

No se alcanza ver bien al lado derecho así que escribíre lo que esta cortado
V= 1m^3
T= 20°C = 293 K
Hrelativa= 59%
Masa de vapor de agua = ?
Masa de agua = 1000g (la saque con el volumen que tengo y la densidad del agua)


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#2
Hola Natalia,

Hay un error importante, que es el valor de esa masa de vapor. Debido a ese error, te dan valores imposibles... la presión de vapor te da más grande que la presión atmosférica. Pero eso es imposible, porque la presión atmosférica es la SUMA de las presiones parciales (de oxígeno, de nitrógeno, DE VAPOR, etc.), así que lo lógico es que la presión de vapor, sea mucho más chica que la presión atmosférica "normal".

No tiene sentido usar la densidad del agua para calcular la masa de vapor. Aparte, ¿cuál densidad usaste? ¿la densidad del agua líquida? (es de 1000 KILOGRAMOS / m^3). El vapor es agua en estado gaseoso... aparte está mezclado con todos los otros gases, o sea que tampoco se podría usar la densidad del aire para calcular la masa de vapor. Ya que:

Densidad_aire = masa de AIRE / Volumen ---> si usás la densidad del aire, hallarías la masa de AIRE, y no sólo la del vapor disuelto en el aire.

Sugerencias para resolverlo: tratá de usar primero el dato de la humedad relativa. Te dan la humedad relativa, y la temperatura ambiente... con la temperatura ambiente, tenés automáticamente pvs(a Tamb) (que la dan). Entonces, de la expresión de humedad relativa, despejás la presión de vapor PRESENTE.... y con eso, después sí, vas a la ecuación de gases ideales y recién ahí vas a poder calcular los moles de VAPOR *PRESENTES*...

.... tratá de seguir a partir de acá.

Avisáme si necesitás más ayuda.

Saludos,
Miriam
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#3
Ya lo pude hacer pero no es resultado de la respuesta voy a adjuntar como lo resolví 

2) 101,3 KPa --- 1 atm
1,3747 ----> 0,01357 atm

PV = nRT
n= PV/RT

n= 0,01357 atm * 1000 l / 0,082 *293
n= 0,5648 mol


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#4
Hola Natalia,

Lo que hiciste está bien, pero como remarqué en mi mensaje anterior, lo que calculaste es la masa de vapor *PRESENTE*. O sea, la masa de vapor que YA hay en el aire...

Esto era algo necesario para calcular. Pero hay que seguir... porque el problema pide averiguar cuánta más masa de vapor debería haber para que haya rocío.

Entonces:
- De acuerdo a tu cálculo, el aire TIENE 10 g de vapor (Aproximadamente).

- Tendrías que averiguar con qué masa de vapor, habría rocío. El rocío se produce cuando la presión de vapor ES LA SATURADA. O sea: cuando pv = psv. El valor de pvs lo dan para 20°C.... para ese pvs, con la ecuación de gases ideales, calculás nvs, que sería el número de moles MAXIMO admisible en el aire, y luego calculás mvs, relacionando con la masa molar.

Supongamos que te da una masa MAXIMA de vapor de 15 g (no lo hice, es un ejemplo nada más). Eso significaría que a los 10 g que HAY en el aire, habría que agregarles 5 g más de vapor para que el aire esté saturado. Y en ese caso la respuesta sería 5g.

No sé si me expliqué; si seguís con dudas avisáme.

Saludos,
Miriam
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#5
Hola profe miriam, 


Si lo desarrolle y ahora si te pude comprender, estaba era a mitad de camino, muchas gracias
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