Presiones parciales y Humedad humedad
#1
Hola queria saber como se realiza este ejercicio del parcial, ya que me da 10 g pero en el parcial no se encontraba esa opcion . En un volumen cerrado de 1 m3, la humedad relativa es del 60% a una temperatura de 20 grados, siendo la presion de vapor saturado de 0,023 atm a esa temperatura. Aproximadamente, que masa de agua debe evaporarse aun en dicho volumen para q el vapor este saturado. Gracias.
Lo que yo hacia era: calcular la P vapor con los 60% de Hr y despues usarla la presion usarla en la formula de P.v=n.r.t y los moles q me daba los comparaba con 1 mol de agua_____18 gr
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#2
Hola Ignacio,

Las ideas que mencionaste están correctas, habría que ver los detalles al escribir las ecuaciones, pero falta una parte importante: con lo que mencionás, estarías calculando la masa de vapor que HAY en el aire... o sea: la masa de vapor PRESENTE. Ya que al reemplazar pv en la ecuación de gases ideales, el número de moles nv que se calcula es el número de moles de vapor que corresponden a esa presión presente pv.

Pero fijáte que la pregunta es: "qué masa DEBE EVAPORARSE AUN", es decir: YA hay cierta masa de vapor en el aire (la que se calcula de la manera que dijiste), a esa masa de vapor hay que agregarle OTRA masa de vapor más... de forma tal, que el aire después quede SATURADO de vapor.

Entonces: por un lado, habría que calcular cuál sería la MASA MAXIMA DE VAPOR que puede admitir el aire, a 20°C. Esa masa máxima de vapor corresponde a la MAXIMA PRESION DE VAPOR, es decir, a pvs, la presión de vapor saturada, que es pvs = 0,023 atm. Si usás nuevamente la ecuación de gases ideales, PERO con pvs, queda:

0,023 atm . Volumen = nvmaximo . R . T ---> de aquí sacás nvmaximo, que es el número MAXIMO de moles de vapor que puede haber en ese recinto, a esa temperatura. Y con regla de tres lo pasás a gramos.

Después, si calculás la RESTA entre el máximo vapor que puede haber, y el que hay realmente, sale la cantidad de vapor que hay que agregar para que el aire se sature.

Avisáme si algo no se entiende.

Saludos,
Miriam
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