Calor y Termodinámica Ejercicio de parcial
#1
Thumbs Up 
Buen día Miriam!
En un recipiente adiabático ideal que contiene un litro de agua a 22grados se introducen 300gramos de alun aluminio fundido que se encuentra a 660grados. El sistema aluminio-agua se deja evolucionar hasta alcanzar el equilibrio térmico
Datos del aluminio :
Temperatura de fusión:660 grados
Calor latente de fusión: 90cal/gran
Calor específico en estado sólido :214cal/kg¤C
A)¿Cual es la temperatura de equilibrio alumínimo -
agua?
B)Repita los cálculos suponiendo que la capacidad calorífica del recipiente no es despreciable,sino que vale 100cal/con
Se me ocurre hacer un gráfico para el punto A pero como encuentro la temperatura de equilibrio?
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#2
para el primero seria? porque no llego al resultado , Q ganado+ Q cedido=0 
1 cal/kg c .1 kg . ( Tf – 20 ºC ) + 214 cal/kg C . 300g . ( Tf - 660 ºC)=0
 1 kcal/ºC  Tf – 1 kcal 20 ºC + 214 cal/kg C. 300tf . 217800= 
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#3
Hola Ana,

El punto A) no te da porque en la ecuación no estás teniendo en cuenta que hay un CAMBIO DE FASE. En este caso, se coloca aluminio FUNDIDO, y además dicen en los datos, que la temperatura de fusión es 660°C... o sea que inicialmente está líquido y justo a esa temperatura de cambio de fase.... entonces:al ponérselo en contacto con agua a 22°C, SEGURO que el aluminio va a ceder calor, y por ende se va a solidificar.

Si hacés un gráfico para A), la temperatura de equilibrio va a ser la INTERSECCION de las dos evoluciones: de la del aluminio y la del agua. De esa manera, sólo vas a poder determinarla "a ojo", pero es útil para saber qué procesos suceden. Para sacarla numéricamente te conviene proceder así:

1) Calculá cuántas calorías cede el aluminio al solidificarse.
2) El AGUA recibe esas calorías, fijáte a qué temperatura llega cuando absorbió esas calorías.
3) Deberías hacer un cálculo tentativo para comprobar que, luego de que el aluminio esté sólido... las calorías que el aluminio le sigue cediendo al agua NO le alcanzan al agua para llegar a hervir!
4) Retomando desde 2), luego de comprobar que el agua NO hierve, ahí sí podrías plantear cagua.magua.DeltaTagua + caluminio. maluminio . DeltaTaluminio = 0, pero contando desde el momento en que el aluminio está sólido (y el agua va a estar a algo más de 22°C).

Con respecto al ítem b), lo destacable es que en este caso NO tiene sentido hacer el gráfico, ya que como hay TRES elementos, la intersección entre ellos carece de sentido (pensá por qué). Entonces directamente, tendrías que rehacerlo analíticamente, teniendo en cuenta al calorímetro como un material más.

Avisáme si con esto te sale.

Saludos,
Miriam
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