Adicionales de primera y segunda ley
#1
Tuve problemas con estos ejercicios, voy a explicar brevemente lo que hice a ver si puede hayar mi error:
4) Me pide que calcule el Qciclo. Lo que intento es calcular cada uno por separado y sumarlos, utilizando la formula para isocorica en Qab y la de isobarica en Qbc. En cada una me da (-59,4ltatm y 15,6ltatm). En el caso de Qca, lo que hago es hayar la ∆Uca=60,8J y le sumo el Lca que me dan como dato de ejercicio en modulo(negativo por que disminuye el volumen) Qca=60,8J-7000J.
Y en el b, ∆Sca=n(3%2)RIn3 + n(5%2)RIn1%2
5) Lo primero que hago es despejar la masa de hielo, 2500g, sin embargo no se como proceder para hayar la ∆U. Y el b si lo pude hacer
8) En este solo quiero saber cual seria la justificación correcta del porque es irreversible.
Muchas gracias
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#2
3) En este ejercicio no debería ser la ∆S=0 debido a que es reversible?
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#3
Hola Luciana,

Con respecto al ejercicio 4: lo que decís para Qab y Qbc está bien, porque son isocórica e isobárica respectivamente, aunque no revisé esos números. ¿Cómo es que te dieron en lt.atm? En el gráfico, las presiones están en kPa. ¿Usaste estas expresiones?:

Q = (3/2) . V. (pf - pi) ----> calor para gas ideal MONOATOMICO, proceso ISOCORICO
Q = (5/2) . p. (Vf - Vi) ----> calor para gas ideal MONOATOMICO, proceso ISOBARICO

Si usás las anteriores, te ahorrás de calcular temperaturas.

Con respecto a Qca, es correcto usar 1ra. Ley, y es correcto que Lca = -7000 J, ya que es compresión. Pero DeltaUCA = 0 exactamente, ya que A y C tienen igual temperatura (fijáte en las coordenadas de A y C en el gráfico, el producto p.V en ambas es el mismo; 300 . 20 = 60 . 100). ¿Cómo lo habías calculado?

Otra cosa: sería más sencillo calcular Qciclo así: plantear directamente Qciclo = Lciclo, y calcular Lciclo tramo por tramo (en el tramo CA se conoce, de A a B es cero, y de B a C es un rectángulo).

Con respecto a DeltaSCA, hay un error, fijáte bien las coordenadas, sería: ∆Sca=n(3/2)R In3 + n(5/2)R In(1/3) ----> esto es porque Vf / Vi = 1/3.

Sobre el ejercicio 5: planteás la 1ra. Ley: DeltaU = Q - L, en el caso del hielo, que se funde, *el trabajo es despreciable*, porque el cambio de volumen es muy pequeño. Entonces queda DeltaUhielo = Qhielo, donde Qhielo es el calor que absorbe el hielo.

Sobre el ejercicio 8: el proceso es irreversible por el simple hecho de colocar en contacto dos sustancias a DISTINTAS temperaturas... en cualquier proceso así, el flujo de calor va a ser irreversible porque todos los ESTADOS INTERMEDIOS son de DESEQUILIBRIO (sólo en el estado final se llega al equilibrio).
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#4
(22-10-2017, 11:20 AM)lucianatrapani escribió: 3) En este ejercicio no debería ser la ∆S=0 debido a que es reversible?

NO, para nada, porque ahí DeltaS se refiere a DeltaS *del gas*, no del universo. En caso de procesos reversibles, lo que es cero es la variación de entropía *del universo*, pero la de un sistema (que es parte del universo pero no todo), puede ser negativa, positiva o cero, depende del caso.

En este caso, te piden DeltaSCBA, y como DeltaS es función de estado, da igual calcular directamente DeltaCA.... C y A están sobre la misma isoterma, así que, daría LO MISMO que si el proceso fuera directamente isotérmico (Pensá cómo es DeltaS de un gas ideal en un proceso isotérmico).

Avisáme si necesitás más ayuda.

Saludos,
Miriam
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