Calor y Termodinámica Adicionales de 1ra y segunda ley 6
#1
Hola profe, no se como hacer el ejercicio, lo que unico que afirme es que deltaS del universo es mayor a cero y asi descarte un montón, pero de ahi en mas no se como deducir. Pense que como la sust A le cede calor su entropía seria menor a cero y en B seria mayor a cero, pero no se si es correcto lo que pense, y en delta S del medio no se como pensarlo. Gracias.
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#2
Hola Camila,

El "medio exterior" sería todo lo que está FUERA del calorímetro, pero el medio no se entera de nada, ya que el calorímetro es adiabático (no transfiere calor ni de ni hacia el exterior), ni tampoco transfiere trabajo (se entiende que, salvo indicación contraria, el calorímetro tiene un volumen fijo). Ahí ya podés sacar una conclusión sobre DeltaS del medio.

La sustancia A cede calor, por lo tanto su VARIACION DE ENTROPIA (o sea, SfinalA - SinicialA = DEltaSA) es menor que cero, si quisiste decir eso está bien, y por la razón que dijiste. Idem para B: DeltaSB > 0. Ya que siempre que un sólido o líquido pierde calor, disminuye su entropía, y viceversa.

También es correcto que DeltaSuniverso > 0 ya que el proceso es irreversible.

Ya uniendo estas cosas sale la respuesta correcta. Volvé a consultar si seguís con dudas.

Saludos,
Miriam
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#3
Gracias profe! Lo pude resolver
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